Penggolongan Unsur

A.

Penggolongan Unsur-unsur Berdasarkan Perioda dan Golongan
Dalam modul Kim X.03 tentang Sistem Periodik Unsur-Unsur Anda telah mempelajari bahwa: Sistem Periodik yang digunakan sekarang adalah Sistem Periodik Modern dengan posisi mendatar sebagai perioda dan posisi tegak sebagai golongan. Selanjutnya unsur yang telah kita pelajari hanya sampai dengan nomor atom 20 dan menggunakan konfigurasi elektron dari kulit atom yaitu K, L, M, N. Bagaimana dengan unsur-unsur lainnya? Dan apa hubungannya dengan konfigurasi pada Kegiatan Belajar 3? Silahkan Anda ikuti penjelasan berikut ini.
Amatilah tabel Sistem Periodik Modern berikut ini!

Tabel 8. Sistem Periodik Modern Moseley

Apakah yang Anda simpulkan dari tabel tersebut?
Kesimpulan yang dapat Anda peroleh dari tabel tersebut adalah:

1.

2.

3.

4.

5.

Unsur digolongkan menjadi Golongan A (utama) yaitu Golongan IA sampai VIIIA dan Golongan B (transisi) yaitu IB sampai VIIIB dan Lantanida serta Aktinida. Unsur dalam satu golongan ditulis tegak atau vertikal dari atas ke bawah
Unsur – unsur logam ada di sebelah kiri sedangkan unsur-unsur nonlogam ada di sebelah kanan dan unsur – unsur yang ada di antaranya merupakan unsur metaloid
Unsur logam transisi dibagi dua yaitu unsur logam transisi dalam (Lantanida dan Aktinida) dan unsur logam transisi luar (Golongan IB sampai VIIIB)
Perioda (jalur mendatar atau horisontal) dari kiri ke kanan terdiri dari 7 perioda
– Perioda 1 disebut periode sangat pendek, hanya terdiri dari 2 unsur
– Perioda 2 dan 3 disebut periode pendek, berisi 8 unsur
– Perioda 4 dan 5 disebut periode panjang, berisi 18 unsur
– Perioda 6 disebut sangat panjang, berisi 32 unsur
– Perioda 7 belum terisi seluruhnya sehingga disebut periode belum

lengkap

Unsur-unsur digolongkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya

Marilah kita jabarkan satu persatu penggolongan unsur berdasarkan posisinya dalam Tabel Sistem Periodik!

Pelajarilah tabel 9 berikut ini tentang konfigurasi elektron unsur pada jalur horizontal sebagai contoh pada perioda 3!

Tabel 9. Konfigurasi elektron unsur Perioda 3 (Na sampai Ar)
Unsur
No. Atom
Konfigurasi Elektron
Subkulit Terakhir
Elektron Valensi
Kulit Terluar
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1 3s1
1
3
Mg
12
1s2 2s2 2p6 3s2 3s2
2
3
Al
13
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3s2 3p1
3
3
Si
14
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3s2 3p2
4
3
P
15
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3s2 3p3
5
3
S
16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3s2 3p4
6
3
Cl
17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3s2 3p5
7
3
Ar
18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6
8
3

Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh?
Unsur dalam satu jalur horisontal (mendatar) memiliki kesamaan jumlah kulit yang terisi elektron, sedangkan elektron valensinya (elektron pada kulit terluar) akan bertambah dari kiri ke kanan.

Bagaimana konfigurasi elektron unsur pada jalur vertikal (tegak)?
Sebagai contoh, Anda perhatikan unsur dalam Golongan IA yang diperlihatkan pada tabel 10!

Tabel 10. Konfigurasi elektron unsur Golongan IA
Unsur
No. Atom
Konfigurasi Elektron
Subkulit Terakhir
Elektron Valensi
Kulit Terluar
H
1
1s2
1s1
1
1
Li
3
1s2 2s1
2s1
1
2
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
3s1
1
3
K
19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
4s1
1
4
Rb
37
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s1
5s1
1
5
Cs
55
[Xe] 6s1
6s1
1
6
Fr
87
[Rn] 7s1
7s1
1
7

Kesimpulan apa yang dapat Anda peroleh?
Unsur dalam satu jalur vertikal (tegak) memiliki kesamaan jumlah elektron valensi pada kulit terluar sedangkan jumlah kulit akan bertambah dari atas ke bawah.

Dengan demikian maka jumlah kulit yang terisi elektron menyatakan perioda sedangkan jumlah elektron valensi menyatakan golongan.

Mari kita buktikan untuk unsur Belerang (S) dengan nomor atom 16. konfigurasi elektron unsur belerang adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, kulit terluarnya adalah 3, sehingga berada pada baris ke tiga (mendatar) sedangkan elektron valensi pada kulit tersebut adalah 6 yaitu 2 buah pada 3s dan 4 buah pada 3p sehingga pada kolom ke enam. Maka unsur S dalam Sistem Periodik Modern terletak pada periode ke tiga dan golongan VIA.

Supaya Anda lebih mahir menentukan posisi unsur Golongan A (utama), kerjakanlah soal berikut ini!

Tentukan posisi unsur Brom (Br) dengan nomor atom 35 dalam Sistem Periodik Modern!
Apakah sudah sesuai dengan tabel Sistem Periodik?

Unsur Br terletak pada Golongan VIIA dan Perioda 4.
Jika Anda tidak mendapat posisi yang sama dengan tabel Sistem Periodik, silahkan periksa kembali konfigurasi elektron yang telah Anda buat. Jika konfigurasi elektron yang dibuat benar, maka posisi yang ditentukan akan tepat.

Bagaimana dengan Golongan Transisi (Golongan B)?
Supaya Anda dapat menentukan posisi unsur transisi, amatilah tabel 11 berikut ini!

Tabel 11. Konfigurasi elektron unsur transisi
Unsur
No. Atom
Konfigurasi Elektron
Kulit Terluar
Elektron Valensi
Golongan
Sc
21
[Ar] 3d1 4s2
4
3
IIIB
Ti
22
[Ar] 3d2 4s2
4
4
IVB
V
23
[Ar] 3d3 4s2
4
5
VB
Cr
24
[Ar] 3d4 4s2
4
6
VIB
Mn
25
[Ar] 3d5 4s2
4
7
VIIB
Fe
26
[Ar] 3d6 4s2
4
8
VIIIB
Co
27
[Ar] 3d7 4s2
4
9
VIIIB
Ni
28
[Ar] 3d8 4s2
4
10
VIIIB
Cu
29
[Ar] 3d9 4s2
4
11
IB
Zn
30
[Ar] 3d10 4s2
4
12
IB

Berdasarkan tabel 11 dapat Anda temukan bahwa unsur transisi memiliki konfigurasi elektron pada subkulit d dan s dan tidak memiliki elektron valensi kurang dari 3.

Mari kita temukan posisi unsur Platina dengan nomor atom 78 pada Sistem Periodik Modern!
Caranya :

1.
Nomor atom menunjukkan jumlah elektron sebanyak 78, kemudian buatlah konfigurasi elektron dengan diagram curah hujan yaitu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8. Jika kita kelompokkan berdasarkan kulitnya, maka konfigurasi elektronnya sekarang menjadi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d8 6s2
2.
Perhatikan subkulit terakhir yaitu 5d8 6s2!
Ada berapa elektron valensinya? Benar, ada 10, jadi unsur Platina pada golongan VIIIB.
Elektron valensinya terletak pada kulit ke berapa? Pada kulit ke 6 bukan? Jadi Platina pada perioda ke 6.

Cocokkan dengan tabel Sistem Periodik Modern!
Apakah Platina terletak pada baris (mendatar) ke 6 dan pada kolom (tegak) VIIIB?

Ikutilah langkah-langkah tersebut untuk menentukan posisi unsur Perak (Ag) dengan nomor atom 47! Jika Anda mengikuti langkah-langkah yang sudah diuraikan, maka Anda menemukan unsur Perak (Ag) pada perioda 5 dan golongan IB!

Sudah pahamkah Anda cara menentukan posisi unsur dalam Sistem Periodik Modern berdasarkan uraian tersebut?
Jika Anda belum paham, bacalah sekali lagi atau bertanyalah pada guru bina.
Jika Anda sudah paham, lanjutkan unsur transisi dalam yaitu Aktinida dan Lantanida!

Dikatakan unsur transisi dalam karena memiliki sifat yang mirip dengan unsur transisi Aktinium (nomo atom 57) dan unsur transisi Lantanium (nomor atom 89).

Golongan Lantanida akan memiliki sifat menyerupai Lantanium sebagai contoh unsur Ce dengan nomor atom 58 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d10 4p6 5d2 4d10 5p6 6s2 4f2. Perhatikanlah subkulit terakhir yaitu 6s2 4f2 atau kalau kita urutkan 4f2 6s2. Dengan demikian, Golongan Lantanida hanya memperhatikan subkulit 4f tempat kedudukan elektron valensinya.

Bagaimana dengan Golongan Aktinida? Hampir mirip tentunya. Sebagai contoh unsur Thorium (Th) dengan nomor atom 90 konfigurasi elektronnya 54[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 7s5 5f2 subkulit terakhirnya 5f2 7s5 sehingga Golongan Aktinida memiliki subkulit 5f.

Jadi unsur Golongan Utama dan Golongan Transisi ditentukan berdasarkan elektron valensinya sedangkan Golongan Transisi Dalam ditentukan berdasarkan jenis subkulitnya. Sekarang, sudahkah Anda mengerti cara menentukan posisi unsur dalam Sistem Periodik Modern?

Selesaikanlah soal berikut ini untuk mengetahui apakan Anda sudah mengerti pada bagian ini! Tentukanlah posisi (Perioda dan Golongan) unsur berikut dalam Sistem Periodik Modern!

1. Unsur Ba dengan nomor atom 56
2. Unsur I dengan nomor atom 53
3. Unsur Mo dengan nomor atom 42
4. Unsur Au dengan nomor atom 79
5. Unsur Sm dengan nomor atom 62
6. Unsur Am dengan nomor atom 95

Penyelesaian yang harus Anda peroleh adalah:
1. Unsur Ba Golongan IIA Periode 6
2. Unsur I Golongan VIIA Periode 5
3. Unsur Mo Golongan VIB Periode 5
4. Unsur Au Golongan IB Periode 6
5. Unsur Sm Golongan Lantanida Periode 6
6. Unsur Am Golongan Aktinida Periode 7

Apakah jawaban Anda benar semua?
Jika belum, pelajarilah kembali uraian materinya! Jika sudah, selamat, berarti Anda telah memahami uraian materi tersebut dan dapat melanjutkan ke materi berikutnya.
Marilah kita lanjutkan!

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: